好久不见，今天给各位带来的是通电液是什么原因，文章中也会对通电状态进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
酸碱盐的水溶液导电原因?
原因：酸碱盐溶于水离解成自由移动的离子，在外电场的作用下形成电流，导电。
酸碱盐能在水中发生电离，既以正离子和负离子的形式存在，在有电压的情况下，正负离子向所加电压的两极定向移动，这样就有了电位差，也就有了电流，这就是酸碱盐水溶液导电的原因。
，因为酸碱盐在溶液中可以电离出自由移动的阴阳离子，在通电的情况下可以定向移动，形成电流。
溶液能否通电由什么条件取决?
由溶液里是否存在游离离子决定。如，氯化钠溶液可以导电是因为里面有氯离子和钠离子。
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。
电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。
溶液能否导电取决于是否有可以移动的离子（严格地说，溶液里一般没有自由移动的电子）。离子浓度决定了导电性能的好坏。你可以把离子想象成可以搬运电流的搬运工，搬运工越多（离子浓度越大），导电越好。
溶液通电
氢氧化钠溶液通电是化学变化。这是因为氢氧化钠电离出Na+和OH一，水电离出氢H+和OH一。钠离子和氢离子和阴极移动，在电极上氢离子得电子生成了氢气，反应为2H+2e=H2。
不一定，比如浓度极低的硫酸溶液与浓度较高的醋酸溶液相比，醋酸溶液的导电能力就要强些。其中硫酸是强电解质，醋酸则是弱电解质。
因为氯化钠溶液通电会形成电解池，发生氧化还原反应，致使溶液中的阴阳离子放电2cl- + 2h+ == cl2 + h生成氯气和氢气。
氯化钠和醋酸都是电解质，氯化钠是强电解质，在水溶液中全部电离；醋酸是弱电解质，在水溶液中很少一部分电离，绝大多数不电离。所以，氯化钠溶液导电性强，灯泡亮，醋酸溶液导电性弱，灯泡暗。
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